题目
题型:0107 模拟题难度:来源:
(1)写出上述反应的平衡常数表达式:______________________
(2)在容积为2L的密闭容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________
B.反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变化大
C.该反应的正反应为放热反应
D.处于C点的反应体系从300℃升高到500℃,n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,此反应的热化学方程式为: _______________________________
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质是____________;正极的电极反应式:__________________。
答案
(2)CD
(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol
(4)甲醇、氢氧化钠、水;O2+2H2O+4e-=4OH-
核心考点
试题【过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为请填空】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
B.2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生
C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性
D.乙图当有1 mol 电子通过外电路时,正极有108 g Ag析出
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此,下列判断正确的是
B. 操作Ⅱ过程中,盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C. Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O
D. Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-
B. 粗锌与稀硫酸反应比纯锌快,说明粗锌反应时形成了原电池
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性
D. pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,HA比HB反应速率快,说明HA酸性更强
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