在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是[ ]A．电子从原电池的负极通过导线移向正极 B．电子从原电池的正极通过导线移向负极 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是[ ]
A．电子从原电池的负极通过导线移向正极
B．电子从原电池的正极通过导线移向负极
C．阴离子在电解质溶液中向正极移动
D．阳离子在电解质溶液中向正极移动

答案

核心考点

试题【在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是[ ]A．电子从原电池的负极通过导线移向正极 B．电子从原电池的正极通过导线移向负极】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

有关下图装置叙述正确的是

[ ]
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)₂沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O₂＋4e^-＋2H₂O→4OH^-D．Fe为阳极，电极反应为：2Fe－4e^-＋4OH^-→2Fe(OH)₂

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Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是________________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH₃·H₂O
(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是___________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。

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燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃(三氧化二钇)的ZrO₂(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O^2-。试回答下列问题：
(1)该电池放电时的化学反应方程式为：__________________________。
(2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O₂＋52e^-→26O^2-负极：2C₄H₁₀＋26O^2-－52e^-→8CO₂＋10H₂O 则固体电解质中的O^2-向________极移动(填“正”或“负”)。
(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为________，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01 g)。

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依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)＋Cu(s)==Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的______________极，发生的电极反应为________________；X电极上发生的电极反应为_______________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式：____________________；银片上发生的电极反应式：____________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知N_A＝6.02×10²³/mol，电子电量为1.60×10^-19C)

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