题目
题型：专项题难度：来源：
(1)该电池放电时的化学反应方程式为：__________________________。
(2)该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2＋52e-→26O2-负极：2C4H10＋26O2-－52e-→8CO2＋10H2O 则固体电解质中的O2-向________极移动(填“正”或“负”)。
(3)某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为________，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丁烷的质量最少是________g(结果精确至0.01 g)。
答案
(2)负
(3)+3；1.34
核心考点
试题【燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，燃料电池的研究是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的______________极，发生的电极反应为________________；X电极上发生的电极反应为_______________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023/mol，电子电量为1.60×10-19C)
(1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
a.
b.
c.
d.
(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH-)＝2c(H2CO3)+_____________________________；
②c(H+)+c(Na+)＝___________________________。
(3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。