题目
题型:0101 期末题难度:来源:
B.电流计指针为零时,上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl3固体,乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D.电流计读数为零后,在乙中加入硫化钠固体,电流计指针读数仍为零
答案
核心考点
试题【控制适合的条件,将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是 [ ]A.反应开始时,电子从甲中石墨经导线流向乙中石】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.锌为正极,电极反应为 Zn2+ + 2e- == Zn
C.锌为负极,电极反应为 Zn - 2e- == Zn2+
D.铜为正极,电极反应为 Cu2+ + 2e- == Cu
(1)FeCl3溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ),其原因是(用离子方程式表示)_______________;实验室配置FeCl3溶液时,通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释,用你学过的化学原理来解释其原因
_________________。
(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式是:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。将该反应设计成原电池。请画出原电池的装置图,标出正、负极和电子流动的方向电极材料有:石墨、铜片、铁片;
①画出装置图______________
②正极反应式____________;负极反应式_______________。
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸,电流表指针偏转;
②操作再取相同的另一装置,向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液,电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转;
回答下列问题
(2)用化学平衡移动原理解释,两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
(3)操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________
(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为__________,发生 __________反应(填氧化或还原);电子从_______经外电路到________(填锌或铜),溶液中H+ 向________ 移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值__________ (填变大、变小或不变)。
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图,在图上标出正、负极,电解质和电子流向
写出负极电极反应式为__________,总反应的离子方程式为______ 。
B.A-Cu B-Zn C-CuSO4
C.A-Zn B-石墨 C-H2SO4
D.A-石墨 B-Zn C-H2SO4
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