题目
题型:0101 期中题难度:来源:
(1)FeCl3溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ),其原因是(用离子方程式表示)_______________;实验室配置FeCl3溶液时,通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释,用你学过的化学原理来解释其原因
_________________。
(2)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式是:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。将该反应设计成原电池。请画出原电池的装置图,标出正、负极和电子流动的方向电极材料有:石墨、铜片、铁片;
①画出装置图______________
②正极反应式____________;负极反应式_______________。
答案
(2)“略”;②正极反应:2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+;负极反应:Cu -2e- = Cu2+
核心考点
试题【铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)FeCl3溶液的PH值_____7(填 >、 =、< ),】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸,电流表指针偏转;
②操作再取相同的另一装置,向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液,电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转;
回答下列问题
(2)用化学平衡移动原理解释,两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
(3)操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________
(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为__________,发生 __________反应(填氧化或还原);电子从_______经外电路到________(填锌或铜),溶液中H+ 向________ 移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值__________ (填变大、变小或不变)。
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图,在图上标出正、负极,电解质和电子流向
写出负极电极反应式为__________,总反应的离子方程式为______ 。
B.A-Cu B-Zn C-CuSO4
C.A-Zn B-石墨 C-H2SO4
D.A-石墨 B-Zn C-H2SO4
B.
C.
D.
2Zn+O2=2ZnO,原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是
B.锌为正极;空气进入负极反应
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸
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