题目
题型:北京期中题难度:来源:
(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为__________,发生 __________反应(填氧化或还原);电子从_______经外电路到________(填锌或铜),溶液中H+ 向________ 移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值__________ (填变大、变小或不变)。
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图,在图上标出正、负极,电解质和电子流向
写出负极电极反应式为__________,总反应的离子方程式为______ 。
答案
(2)图“略” Cu-2e-==Cu2+ ;Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
(3)负极:2Fe-4e-==2Fe2+ ;正极:O2+4e-+2H2O==4OH-
核心考点
试题【在下列几种简单的原电池中,按要求填空:(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为__________,发生 __________】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.A-Cu B-Zn C-CuSO4
C.A-Zn B-石墨 C-H2SO4
D.A-石墨 B-Zn C-H2SO4
B.
C.
D.
2Zn+O2=2ZnO,原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是
B.锌为正极;空气进入负极反应
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定是强酸
B.AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
C.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
D.Na2O+CO2=Na2CO3