题目

题型：0101 期中题难度：来源：

已知：反应AsO₄^3- + 2I^- + 2H⁺AsO₃^3- + I₂ + H₂O 是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；
②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液，电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转；
回答下列问题
（1）从能量变化的角度分析，两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________
（2）用化学平衡移动原理解释，两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
（3）操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________

答案

（1）该实验能将化学能转化为电能
（2）由于H⁺浓度改变，使化学平衡向不同方向移动，表现出发生不同方向的氧化还原反应
（3）负极反应：2I^- - 2e^- == I₂；正极反应：AsO₃^3- + H₂O - 2e^- == AsO₄^3- + 2H⁺