题目
题型:不详难度:来源:
在相同温度下,同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率______(选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”),其微观解释是______.
答案
但在实际实验中,由于锌不纯,混有碳等杂质,锌、碳、稀硫酸构成微小的原电池,且锌、碳混在一起,所以看到锌片上有气泡、表面变黑等现象;
在相同条件下,粗锌比纯锌反应速率快,氢离子在锌片上得电子生成氢气,首先要克服锌离子对它的排斥力,在在铜片上得电子生成氢气,而是通过静电引力,相对叫容易些,所以在相同条件下纯锌比纯锌反应速率快.
故答案为:表面产生大量气泡;表面无气泡,但锌片逐渐溶解;2H++2e-=H2↑;Zn-2e-=Zn2+;气泡;锌不纯,混有碳等杂质,本身在稀硫酸中形成许多微电池;要快;氢离子不需要克服锌离子对它的排斥力到锌片上得电子,而是通过静电引力到铜片上得电子.
核心考点
试题【在铜-锌原电池中,理论上应观察到的现象是:铜片上:______锌片上:______.此时原电池的电极反应式是:正极:______负极:______.但在实际实验】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
正极:______,其电极反应式为:______电解质溶液:______,电池的离子反应式为:______.
下列判断不正确的是( )
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 |
B.反应开始时,甲中石墨电极为正极 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.电流计读数为零后,向甲中加入OH-,盐桥中阴离子向乙池运动 |
A.锌为正极,发生氧化反应 |
B.铜为负极,铜片上有气泡产生 |
C.电子由铜片通过导线流向锌片 |
D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
A.铝罐将逐渐被腐蚀 |
B.铝罐做电池的负极 |
C.炭棒应与玩具电机的负极相连 |
D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 |
A.1.62g | B.6.48g | C.3.24g | D.12.96g |
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