如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液．负极为______，电极反应式为______．正极为______，电极反应式为______ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L^-1的CuSO₄溶液．负极为______，电极反应式为______．正极为______，电极反应式为______．魔方格

答案

该原电池中，锌失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电子从锌片沿导线流向铜片，所以锌作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu．
故答案为：锌；Zn-2e^-=Zn²⁺；铜；Cu²⁺+2e^-=Cu．

核心考点

试题【如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液．负极为______，电极反应式为______．正极为______，电极反应式为______】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

按如图所示装置，用石墨电解氯化钠溶液，A极有无色无味气体放出．
（1）y是电源的______极．
（2）电极A的名称为______，电极B的电极反应式为______．检验该电极反应产物的方法是______．
（3）写出该电解反应的总化学方程式：______．魔方格

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现有如下两个反应：
A、2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
B、CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为______反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）
A______ B______
（2）如果不能，说明其理由______
（3）如果能，最好应选择______电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）．则负极电极反应式：______正极电极反应式：______．

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关于铜锌原电池和电解CuCl₂溶液的装置（如图），下列说法正确的是（　　）

A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

C．d为阳极，电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．电解过程中，d电极质量增加

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将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL 硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为______，该装置中发生反应总的离子方程式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为______mo1．
（3）该装置的电解质溶液还可以用______ （答一种即可）．魔方格

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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图=2*ZODIAC1 乙所示，则卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu为正极，Zn为负极；
②Zn质量减少，Cu质量不变；
③SO₄^2-向Cu极移动；
④电子流向是：由Zn经导线流入Cu片；
⑤溶液中Cu²⁺离子和SO₄^2-离子浓度都减小；
⑥正极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

A．①②④

B．①④⑥

C．①⑤⑥

D．④⑤⑥

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