题目
题型:不详难度:来源:
A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2═CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)
A______ B______
(2)如果不能,说明其理由______
(3)如果能,最好应选择______电解质溶液(NaOH或H2SO4).则负极电极反应式:______正极电极反应式:______.
答案
(2)A的反应为复分解反应,属于非氧化还原反应,无电子转移,只有自发的氧化还原反应能设计成原电池,故答案为:A的反应为非氧化还原反应,无电子转移;
(3)甲烷燃料电池中,负极是甲烷燃料失电子的过程,正极是氧气得电子的过程,电极反应分别为:负极 CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O,正极 2O2+8e-+4H2O═8 OH-,为了保证放电的充分进行,可以选择碱来作电解质溶液,故答案为:NaOH;CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O;2O2+8e-+4H2O═8OH-.
核心考点
试题【现有如下两个反应:A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2═CO2+2H2O(1)根据反应的本质,两个反应都为______反应(放热】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 |
B.铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 |
C.d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.电解过程中,d电极质量增加 |
(2)若2min后测得锌片质量减少1.3g,则导线中流过的电子为______mo1.
(3)该装置的电解质溶液还可以用______ (答一种即可).
①Cu为正极,Zn为负极;
②Zn质量减少,Cu质量不变;
③SO42-向Cu极移动;
④电子流向是:由Zn经导线流入Cu片;
⑤溶液中Cu2+离子和SO42-离子浓度都减小;
⑥正极反应式:Cu2++2e-=Cu.
A.①②④ | B.①④⑥ | C.①⑤⑥ | D.④⑤⑥ |
A.碳棒上有气体放出 |
B.a是正极,b是负极 |
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极 |
D.a极上发生了氧化反应 |
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