题目
题型：不详难度：来源：
| A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大 |
| B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变 |
| C．负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出 |
| D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变 |
答案
B、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，溶液中氯离子没有参加反应，所以溶液中Cl-的浓度总体上基本不变，故B正确；
C、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，故C错误；
D、原电池放电时，负极上镁失电子生成镁离子进入溶液，正极上氢离子得电子析出氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值增大，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A．正极附近Cl-的浓度逐渐增大B．溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C．负极】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．产生气体的体积：①＞② |
| B．电极上析出物质的质量：①＞② |
| C．溶液的pH变化：①增大，②减小 |
| D．电极反应式：②中负极：Zn-2e-=Zn2+，①中阳极：Cu2++2e-=Cu |
| A．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中 |
| B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点 |
| C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极 |
| D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食 |
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______极（填“正”“负”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速电极的腐蚀，其主要原因是______．欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的______（a． NaOH b． Zn c． Fe d． NH3•H2O）．
（1）甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置，电镀液为______，
待镀的铁片作______极（填“阴”“阳”），为图中的______极（填“A”“B”）；
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈______色；
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______；
（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______，pH为______．
（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，则Na3AsO4溶液的pH______（填“＞7”“＜7”“=7”）．
（2）向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是______，D电极上的电极反应式为______．
（3）一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移．
此时整套实验装置的总的离子方程式为______．
（4）再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为：K=______．
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