题目
题型:不详难度:来源:
(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______极(填“正”“负”);
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速电极的腐蚀,其主要原因是______.欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的______(a. NaOH b. Zn c. Fe d. NH3•H2O).
答案
(2)锌比铜活泼,能置换出铜,反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池加速锌的腐蚀,除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合,
故答案为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,形成原电池发生反应;b.
核心考点
试题【Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.(1)该电池的负极材料是______.电池工作时,电子流向______极(填“正”“】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲池若为用电解原理给铁片镀铜的装置,电镀液为______,
待镀的铁片作______极(填“阴”“阳”),为图中的______极(填“A”“B”);
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈______色;
(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为______;
(4)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为______,pH为______.
(1)As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,则Na3AsO4溶液的pH______(填“>7”“<7”“=7”).
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸,发现G的指针向右偏移.此时A杯中的主要实验现象是______,D电极上的电极反应式为______.
(3)一段时间后,再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液,发现G的指针向左偏移.
此时整套实验装置的总的离子方程式为______.
(4)再过一段时间后,G的指针逐渐归零,此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态,该反应的化学平衡常数的表达式为:K=______.
A.a是阳极,电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑ |
B.铜上产生无色气体,a上产生有刺激性气味的气体 |
C.饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象:b极附近溶液颜色变红;烧杯溶液中离子的浓度变化是:C(Zn2+)变大,C(H+)变小 |
D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e→Cu |
A.该装置可能是电解池 |
B.a极上发生的是还原反应 |
C.a、b可能是同种电极材料 |
D.该装置在工作时,溶液中的阳离子可能向b极移动 |
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液 |
B.通入氢气的电极为原电池的正极 |
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 |
D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl- |
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