题目
题型：不详难度：来源：
| A．Zn是负极，发生还原反应 |
| B．Cu是负极，发生氧化反应 |
| C．锌片上有气体逸出 |
| D．电子由锌片通过导线流向铜片 |
答案
B．Cu是正极，发生还原反应，故B错误；
C．Cu片上有气体逸出，故C错误；
D．Zn为负极，Cu为正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（ ）A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．锌片上有气体逸出D．电子由锌片通过导线流向铜片】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 |
| B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
| C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小 |
| D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小 |
| A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能 |
| B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜 |
| D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH2时一定转移0.2mole- |
| A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池 |
| B．a极可能发生反应：Cu2++2e-═Cu |
| C．b电极质量可能增加 |
| D．该过程可能有大量气体产生 |
| A．两装置中，铁电极上均有气体产生 |
| B．图2装置能将电能转化为化学能 |
| C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑ |
| D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大 |
| A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极 | ||
| B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-═Fe2+ | ||
C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的S
| ||
| D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a |
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