题目
题型:金台区模拟难度:来源:
A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能 |
B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
C.虚线框中若接直流电源,一段时间后,锌棒上可能镀铜 |
D.虚线框中无论是接灵敏电流计,还是接直流电源,当生成2.24LH2时一定转移0.2mole- |
答案
B、当铜接电源正极,锌接电源负极,进行电解,开始阶段的电解反应为:Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑,故B正确;
C、同样铜做阳极,锌做阴极,电解一段时间后,溶液中就有大量的铜离子了,此时由于氧化性是Cu2+>H+,则在阴极放电的不再是H+,而是Cu2++2e_ =Cu,此时整过电解过程则是阳极Cu溶解,阴极Zn上析出Cu,即为电镀,故C对;
D、由ABC选项的分析可知:
(I)若产生的氢气是标准状况下时,当接灵敏电流计,组成原电池,生成2.24LH2就是转移0.2mol电子,D正确,当接直流电源时,开始一阶段阴极放出氢气,后一阶段不再放出氢气,此时是电镀,所以在接直流电时生成2.24LH2可能转移0.2mol电子,也可能大于0.2mol电子,故D错误;
(II)若产生的氢气不是标准状况下时,无论是电解还是原电池,生成2.24LH2的物质的量不一定是0.1mol,即转移无法判断是否为0.2mol,故D选项错误.
故选D.
核心考点
试题【下列关于如图装置的说法错误的是( )A.虚线框中若接灵敏电流计,则该装置可将化学能转化为电能B.虚线框中若接直流电源,则该装置可能发生反应:Cu+H2SO4═】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池 |
B.a极可能发生反应:Cu2++2e-═Cu |
C.b电极质量可能增加 |
D.该过程可能有大量气体产生 |
A.两装置中,铁电极上均有气体产生 |
B.图2装置能将电能转化为化学能 |
C.石墨电极上发生的电极反应均为:2H++2e-=H2↑ |
D.随着反应的进行,两装置中电解质溶液的pH均增大 |
A.当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极 | ||
B.当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为:Fe-2e-═Fe2+ | ||
C.当a为直流电源,b为CuSO4溶液时:X、Y两电极附近的S
| ||
D.当a为直流电源,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时:电子从X极流入a |
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 |
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g |
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 |
A. 喷泉实验 | B. 实验室制乙烯 |
C. 酯化反应 | D. 铜锌原电池 |
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