题目
题型:不详难度:来源:
A.当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极 | ||
B.当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为:Fe-2e-═Fe2+ | ||
C.当a为直流电源,b为CuSO4溶液时:X、Y两电极附近的S
| ||
D.当a为直流电源,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时:电子从X极流入a |
答案
B、当电解质溶液为稀硫酸时,铁能与稀硫酸自发的进行氧化还原反应,铜不与稀硫酸反应,所以铁作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,X电极上发生的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,故B正确.
C、当a为直流电源,b为CuSO4溶液时,电解池工作时,电解质溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,所以两极附近的SO42-浓度不相等,故C错误.
D、电解池工作时,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,说明X极铁失电子生成二价铁离子进入溶液,铁作阳极,铜作阴极,电子从X极流入a即电子从阳极流向正极,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【如图:X为铁棒,Y为铜棒,当K闭合后,下列有关分析不正确的是( )A.当a为电流表,b为浓硝酸时:Y为负极B.当a为电流表,b为稀硫酸时:X电极反应为:Fe-】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极 |
B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转 |
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g |
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 |
A. 喷泉实验 | B. 实验室制乙烯 |
C. 酯化反应 | D. 铜锌原电池 |
A.在外电路中,电流由铜电极流向银电极 |
B.正极反应为:Cu2++2e-=Cu |
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 |
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 |
他们设计组装了如图所示装置,已知a为石墨电极;b为铁电极;c为铝电极(已除去表面氧化膜);d为多孔石墨电极,烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞),连好导线后,电流计指针发生明显偏转.下列判断正确的是( )
A.b为负极,d为阳极 |
B.一段时间后,a和d电极附近溶液变红 |
C.b电极电极反应式为:2Cl-2e-=Cl2↑ |
D.当电解一段时间,B中出现大量白色沉淀时,停止实验,再将A中溶液倒入B中混合,充分振荡,沉淀全部消失 |
A.构成原电池时b极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
B.构成电解池时a极质量一定减少 |
C.构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加 |
D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 |
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