题目
题型：江门一模难度：来源：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO K=2.9×10-8
（1）推断电源电极名称：a为______极，电解过程中，与电源正极相连的电极反应式为______．与电源负极相连的电极附近溶液pH______．（填“不变，“升高”或“降低”）
（2）产生消毒液过程的有关反应化学方程式：______．
（3）若要保存消毒液必须密封，原因是（用化学方程式表示）______．
（4）有人认为该消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用能增强清洁效果，你认为可行吗？
为什么？______
（5）对该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用进行探究．
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；光亮的铁钉、
消毒液、酚酞试液、2mol/L盐酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
| 假设 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ①有明显现象 | ______ | ______ | ______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ②无明显现象，要进一步探究 | ______ | ______ | ______ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强***菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在b电极产生，所以b电极是阳极，与电源正极相连，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，a电极是阴极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑，该极消耗氢离子，电极附近溶液pH升高，故答案为：负；2Cl--2e-=Cl2↑；升高； （2）电解饱和食盐水的原理方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（3）次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钠可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸， 即NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，而导致漂白粉失效，故答案为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO； （4）次氯酸酸性弱于盐酸，所以次氯酸钠可以和盐酸发生归中反应生成氯气，所以消毒液和“洁厕液”（含盐酸）混合使用没有清洁效果，故答案为：不行，因为二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O； （5）消毒液具有氧化性，可以将铁钉氧化，但被氧化后会发现铁钉生锈，生成的三价铁离子能使KSCN显红色，可以根据铁定是否生锈以及是否出现使得KSCN鲜红色的溶液这一现象来判断，故答案为：
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