题目
题型：不详难度：来源：
| A．阳极区酸性减弱 |
| B．阴极区电极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
| C．该过程中的副产品主要为H2SO4 |
| D．阳极区电极反应式为：4OH-+4e-=2H2O+O2↑ |
答案
B、电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C、亚硫酸根具有较强的还原性，易被氧化为硫酸根，该过程中的副产品主要为H2SO4，故C正确；
D、阳极是氢氧根发生失电子的氧化反应，即4OH-=2H2O+O2↑-+4e-，故D错误．
故选BC．
核心考点
试题【用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，diluent和concentrated】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该装置中a极为负极 |
| B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L |
| C．该装置中b极的电极反应式是：H2-2e-=2H+ |
| D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小 |
（1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：______．
（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是______．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为______．
（3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是______
A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是______．
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于______
A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．
| A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 |
| B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
| C．提取海带中碘元素，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量 |
| D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 |
| A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
| B．用下图1构成锌-铜原电池 |
| C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
| D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
| A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．某同学用右图所示装置完成反应：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑ |
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