题目
题型:不详难度:来源:
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘 |
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
C.提取海带中碘元素,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量 |
D.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干 |
答案
B.锌与铁在酸溶液中发生原电池反应,速率较大,锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,故B正确;
C.过量的H2O2或新制氯水可把碘单质氧化成碘酸根离子,故C错误;
D.蒸发结晶的操作过程中,必须在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中不正确的是( )A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘B.当锌完全溶解后,铁与】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH |
B.用下图1构成锌-铜原电池 |
C.用下图2根据有关实验现象推知酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
D.用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 |
A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑ |
B.铁船船体上镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.某同学用右图所示装置完成反应:2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑ |
A.电解饱和食盐水可制得金属钠 |
B.铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
C.铅蓄电池在放电过程中负极质量减小,正极质量增加 |
D.锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 |
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaAlO2(aq)+3H2(g);△H<0 |
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3•H2O(aq)+8H2O(1);△H>0 |
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.FeCl3(aq)十3H2O(1)⇌Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);△H>0 |
A.铜片、石墨棒,稀硫酸 |
B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液 |
C.锌片、铜片,稀盐酸 |
D.铜片、银片,FeCl3溶液 |
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