题目
题型:不详难度:来源:
(2)用导线连接灵敏电流计的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图b所示),观察到灵敏电流计的指针发生偏转,说明导线中有电流通过.从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是:______,电极反应式是:锌片______;铜片______.
(3)可见,图b是一个将______能转化为______能的装置,被称为原电池.我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品,自制一个原电池,请你尝试涉及实验,并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内:
所需物品及仪器:______.
实验操作步骤及现象:______.
答案
故答案为:没有;有.
(2)两个活泼性不同的电极用导线连接起来插到电解质溶液中,有电流产生,由此可总结出原电池构成的某些条件是:两电极要同时插入电解质溶液中,并用导线连接起来形成闭合回路;
电极上的反应是,负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,所以电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+;
铜片上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑.
故答案为:两电极要同时插入电解质溶液中,并用导线连接起来形成闭合回路;
Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑.
(3)化学物质通过氧化还原反应产生电流,所以把化学能转变为电能的装置,被称为原电池.
根据原电池的构成条件选取实验物品或仪器:
活泼性不同的电极:铜片、锌片;电解质溶液:水果(或果汁等电解质溶液);连接电极的材料:导线;检验电流的产生:灵敏电流计(或小灯泡等).
将活泼性不同的锌片和铜片同时插入电解质溶液中,用导线连接两电极,灵敏电流计和锌片,锌片失电子生成锌离子,电子通过导线到达电流计,可以看到电流表指针发生偏转(或小灯泡发光),说明有电流产生,即形成了原电池.
故答案为:化学能,电;水果(或果汁等电解质溶液)、铜片、锌片、导线、灵敏电流计(或小灯泡等);
;
将铜片和锌片同时插入水果中,用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片,可以看到电流表指针发生偏转(或小灯泡发光),即形成了原电池.
核心考点
试题【(1)将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HCl |
B.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:CuSO4 |
C.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:CuSO4 |
D.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:ZnCl2 |
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电 |
充电 |
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4 H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
A.I和Ⅲ | B.I和Ⅳ | C.II和III | D.II和Ⅳ |
A.Mg条做负极,电极反应:Mg-2e=Mg2+ |
B.Al片做负极,电极反应:Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O |
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
D.Al片带负电,吸引阳离子 |
A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g |
C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性 |
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