题目
题型:不详难度:来源:
A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HCl |
B.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:CuSO4 |
C.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:CuSO4 |
D.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:ZnCl2 |
答案
B、电极判断错误,锌比铜活泼,锌做负极,故B错误;
C、Zn做负极,Cu做正极,电解质溶液CuSO4,符合题中原电池的组成,故C正确;
D、是原电池组成,但负极Zn与电解质溶液不反应,可看做水溶液中溶解的氧气在正极上得电子,O2+2H2O+4e-=4OH-,相当于负极锌发生了吸氧腐蚀,故D错误;
故选:C.
核心考点
试题【某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是.A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HClB.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:Cu】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
放电 |
充电 |
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是( )
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4 H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
A.I和Ⅲ | B.I和Ⅳ | C.II和III | D.II和Ⅳ |
A.Mg条做负极,电极反应:Mg-2e=Mg2+ |
B.Al片做负极,电极反应:Al+4OH--3e=AlO2-+2H2O |
C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 |
D.Al片带负电,吸引阳离子 |
A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g |
C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性 |
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 |
C.在四种金属中乙的还原性最强 |
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
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