题目
题型:不详难度:来源:
A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g |
C.装置③中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性 |
答案
B、该装置中阳极上的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+
64g 2mol
64g 2mol
当有2mol电子通过时,阳极上溶解64g铜.
阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
2mol 64g
2mol 64g
当有2mol电子通过时,阴极上析出64g铜.
所以电解一段时间后,电路中有2mol电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g,故B正确;
C、该装置是原电池,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故C正确;
D、溶液的导电性与溶液中自由移动的阴阳离子的浓度有关,浓度越大,导电能力越强,水是弱电解质导电能力较差,氢氧化钠是强电解质在水中完全电离,所以纯水中加入NaOH的作用是:增大离子浓度,增强溶液的导电性,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法不正确的是( )A.装置①中正极反应式为:2Cl--2e-=Cl2,负极反应式为:Cu2++2e-=C】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 |
B.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀 |
C.在四种金属中乙的还原性最强 |
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极 |
A.通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能 |
B.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应 |
C.电解氢氧化钠溶液时,由于要消耗OH-,溶液的pH会逐渐减小 |
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
A.若a为粗铜,b为纯铜,X为CuSO4,该装置可用于铜的精炼 | ||
B.若a为纯铁,b为纯铜,X为CuSO4 该装置用于铁表面镀铜 | ||
C.燃料电池中正极反应为:
| ||
D.当X为NaCl时,b极上产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
A.甲区不变色 | B.乙区呈现蓝色 |
C.丙区产生Cu2+离子 | D.丁区产生Fe2+离子 |
A.工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝 |
B.锌锰干电池中,锌电极发生氧化反应 |
C.锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 |
D.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极 |
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