题目
题型:不详难度:来源:
A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH(aq) |
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移 |
C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应 |
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极 |
答案
B.教材所示的铜锌原电池放电时,锌离子向正极铜移动,故B正确;
C.电镀时,电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应,故C错误;
D.原电池和电解池连接时,电子从原电池负极流向电解池阴极,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH(aq)B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入O2的电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低 |
C.乙池中电极B上发生还原反应 |
D.当乙池中的某一电极质量增加10.80g时,理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下) |
A.如图装置的电流方向是从C1到C2 |
B.C1是负极,发生的反应是2I-═I2+2e- |
C.K+离子向C1电极流动 |
D.装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2↓ |
A.任何化学反应,均可以设计成原电池 |
B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置 |
C.原电池的两极必须都是金属 |
D.原电池可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 |
A.锌是正极,MnO2是负极 |
B.锌是负极,MnO2是正极 |
C.锌是正极,石墨棒是负极 |
D.锌是负极,石墨棒是正极 |
(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2mol•L-1的稀硫酸,构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)______.
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