题目
题型:不详难度:来源:
(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2mol•L-1的稀硫酸,构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)______.
答案
(2)当收集到11.2LH2(标准状况),即0.5molH2时,消耗的H2SO4为0.5mol,生成的ZnSO4为0.5mol,
c(H2SO4)=
0.5L×2mol•L-1-0.5mol |
0.5L |
0.5mol |
0.5L |
故答案为:c(H2SO4)=1mol•L-1,c(ZnSO4)=1mol•L-1.
核心考点
试题【(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电 |
充电 |
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是______.
①放电时NiO(OH)作负极
②充电时Cd(OH)2发生还原反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
(2)废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值.在酸性土壤中这种污染尤为严重,这是因为______.
A.a是正极,发生还原反应 |
B.b是阳极,发生氧化反应 |
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 |
D.往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红 |
A.X为负极,电极反应为:Si-4e-═Si4+ |
B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-═4OH-+2H2↑ |
C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-═SiO32-+3H2O |
D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-═Fe2+ |
A.甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能 |
B.C1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应 |
C.C1和C3放出的气体相同,铜片和铁片放出的气体也相同 |
D.甲、乙中溶液的pH值逐渐升高,丙中溶液的pH逐渐减小 |
(1)U形管可观察到______,写出有关反应的化学方程式______;______.
(2)在小烧杯a、b中分别有什么现象产生______;
(3)如果小烧杯中有0.508g碘析出,则烧杯c中负极的质量减轻______克.
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