题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cu极附近OH-浓度增大 |
| B．Cu极为原电池负极 |
| C．电子流向是由C极流向Pt极 |
| D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成 |
答案
B、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，故B错误；
C、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，故C错误；
D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A．Cu极附近OH-浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
| A．①②③④ | B．③④ | C．③④⑤ | D．④ |
（1）判断装置的名称：A池为______．
（2）锌电极反应式为______，石墨棒C1为______极，电极反应式为______，石墨棒C2附近发生的实验现象为______．
（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了______g．CuSO4溶液的质量增加了______g．
| A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ |
| C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
| A．Zn为负极，MnO2为正极 |
| B．MnO2为正极，Zn为负极 |
| C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 |
| D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 |
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______（填化学式）；
（2）X极发生的电极反应为______；银极上发生的电极反应为______．
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