题目
题型：不详难度：来源：
| A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
| B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+ |
| C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| D．烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低 |
答案
B．烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．电子不能流经溶液，溶液中由离子的定向移动导电，故C错误；
D．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，碱性增强，pH增大，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【根据如图，下列判断中正确的是（ ）A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成B．烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+C．电子从Z】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Zn为负极，MnO2为正极 |
| B．MnO2为正极，Zn为负极 |
| C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 |
| D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应 |
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______（填化学式）；
（2）X极发生的电极反应为______；银极上发生的电极反应为______．
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式______．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）______．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：______．
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的______棒，乙装置中的______棒．
②乙装置中阳极的电极反应式是：______．
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：______．
②甲装置中碳极的电极反应式是______，乙装置碳极的电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：______．
| A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 |
| B．某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂 |
| C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极 |
| D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池 |
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