下列说法正确的是A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=－38.6kJ·mol^-1

B．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=

答案

解析

A不正确，因为是可逆反应，无法确定转化率，所以不能计算反应热。B不正确，因为醋酸要电离，所以醋酸的浓度不可能大于钠离子的浓度。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构，所以C正确。D中根据电荷守恒可知，溶液显中性，所以OH^－的浓度是10^－⁷mol/L，而溶液中c(NH₄⁺)=0.005mol/L，剩余氨水的浓度是

，所以NH₃·H₂O的电离常数K_b=

，D不正确。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是：（）

A．反应A（g）

2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol^-1

B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10^-10； H₂CO₃ K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。则CO₂通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃

C．已知：

则反应

的焓变为ΔH = －384 kJ·mol^-1

D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

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（15分）纳米级Cu₂O 粉末,由于量子尺寸效应,其具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳电池、传感器、超导体、制氢和电致变色、环境中处理有机污染物等方面有着潜在的应用。
Ⅰ．纳米氧化亚铜的制备
（1）四种制取Cu₂O的方法如下：
①火法还原。用炭粉在高温条件下还原CuO；
②最新实验研究用肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。
已知：N₂H₄(l)+O₂(g)

N₂(g)+2H₂O(l) △H="-a" kJ/mol
Cu(OH)₂(s)

CuO(s)+H₂O(l) △H="b" kJ/mol
4CuO(s)

2Cu₂O(s)+O₂(g) △H="c" kJ/mol
则该方法制备Cu₂O的热化学方程式为。
③工业中主要采用电解法：用铜和钛作电极，电解氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，电解总方程式为：2Cu+H₂O

Cu₂O+H₂↑，则阳极反应式为：。
④还可采用Na₂SO₃还原CuSO₄法：将Na₂SO₃和CuSO₄加入溶解槽中，制成一定浓度的溶液，通入蒸气加热，于100℃~104℃间反应即可制得。写出该反应的化学方程式：。
Ⅱ．纳米氧化亚铜的应用
（2）用制得的Cu₂O进行催化分解水的实验
①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：
2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋484 kJ·mol^－¹
T₁温度下不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	1.0	1.6	2.0	2.0

前20 min的反应速率v(H₂O)＝；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝；若T₂温度下K＝0.4，T₁ T₂（填>、<、=）
②右图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为，t₂时改变的条件可能为；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为；

③用以上四种方法制得的Cu₂O在其它条件相同下分别对水催化分解，产生氢气的速率v随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是。

A．方法③、④制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．方法④制得的Cu₂O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有
D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

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下列说法正确的是（）

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

2B(g)＋C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

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下列叙述中正确的是

A．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进了Fe³⁺水解

C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

D．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H=—256.1kJ·mol^—1。
已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^—1
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.2kJ·mol^—1
⑴以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
⑵CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O

CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol·L^—1，该温度下反应CH₄+H₂O

CO+3H₂的平衡常数K= 。
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为     ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在     左右。
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：     。
⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2—离子。该电池负极的电极反应式为     。

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