题目
题型:不详难度:来源:
①该电池的正极材料是______,负极材料是______,电解质溶液是______.
②在外电路中,电流方向是从______极到______极.
③正极上出现的现象是______.负极上出现的现象是______.
答案
②原电池电流方向从正极经外电路流向正极,电子流向相反,故答案为:正;负;
③原电池工作时,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,电极质量不断减小,正极反应为Ag++e=Ag,正极上有银白色物质析出,质量不断增加,故答案为:正极质量增加;负极质量减少.
核心考点
试题【理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池,并回答下列问题:①该电池的正极材料是_】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)画出装置图:______
(2)电极材料和电解质溶液各是什么?______
(3)写出电极反应式:
正极:______;负极:______.
实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序
(1)电极材料:正极:______;负极:______;电解质溶液:______.
(2)写出电极反应式:正极:______;负极:______.
(3)画出装置图:______
(4)实验现象:______.
(5)实验结论:______.
①画出装置图:
②电极材料和电解质溶液各是什么?
③写出电极反应式:正极:______;负极:______.
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子.
(画出简易装置图)
______
将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池,如A是较不活泼的金属,则A的现象是______,那么,B即是活泼的金属.
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 |
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
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