题目
题型:不详难度:来源:
①画出装置图:
②电极材料和电解质溶液各是什么?
③写出电极反应式:正极:______;负极:______.
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气______L(标准状况下).导线中通过______mol电子.
答案
ZnSO4、CuSO4,可设计原电池为
,
故答案为:①
;
②负极为Zn,正极为Cu,电解质溶液分别为ZnSO4、CuSO4;
③正极反应为:Cu2++2e-=Cu;负极反应为:Zn-2e-=Zn2+;
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液构成的原电池中,负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑,
n(H2)=n(Zn)=
3.25g |
62.5g/mol |
V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L,
n(e-)=2n(Zn)=2×0.05mol=0.1mol,
故答案为:1.12;0.1.
核心考点
试题【(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①画出装置图:②电极材料和电解质溶液各是什么?③写出电极反应式:正极:】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(画出简易装置图)
______
将A、B两种金属片用______连接放入盐酸中组成原电池,如A是较不活泼的金属,则A的现象是______,那么,B即是活泼的金属.
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 |
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(A)______(B)______
(2)如果不能,说明其原因______
(3)如果可以,则写出正极材料是______,负极材料是______电极反应式为:正级:______,负极:______ 电解质溶液名称______.
(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
(A)______(B)______
(2)如果(A或B)不能,说明其原因______
(3)如果(A或B)可以,则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
负极:______
正极:______.
(1)画出装置图(要求在图上标出电极材料和电解质溶液)
(2)写出电极反应式:正极:______;负极:______.
(3)描述电极上的实验现象:正极:______;负极______.
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