下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（　　）A．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B．电池放电过程中负极碱性增强C．当负极失去0.2mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列关于Zn-MnO₂碱性干电池的叙述错误的是（　　）

A．负极反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

B．电池放电过程中负极碱性增强

C．当负极失去0.2mol电子时，正极MnO₂消耗量为0.2mol

D．Zn-MnO₂碱性干电池的总反应为放出能量的反应

答案

A．该原电池中，失电子的锌作负极，其电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正确；
B．根据Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂知，氢氧根离子在负极上发生反应，所以氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故B错误；
C.2mol二氧化锰得2mol电子生成2molMnOOH，当负极失去0.2mol电子时，正极MnO₂消耗量为0.2mol，故C正确；
D．Zn-MnO₂碱性干电池中反应物的能量大于生成物的能量，所以是总反应为放出能量的反应，故D正确；
故选B．

核心考点

试题【下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（　　）A．负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2B．电池放电过程中负极碱性增强C．当负极失去0.2mo】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

B．燃料电池的能量转化率可达100%

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）₂，溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag₂O

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH^--2e^-═Cu₂O+H₂O

D．电池工作时，OH^-向正极移动

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分析如图所示的四个装置，结论正确的是（　　）

魔方格

A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑

C．四个装置中某一电极上均有气泡产生

D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

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电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，总反应式为：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列说法正确的是（　　）

A．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极

D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱

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王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题．
（1）该电池的种类是______（填序号）．
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是______（写元素符号）．
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是______
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境．魔方格

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