题目
题型:不详难度:来源:
A.H2发生氧化反应 | B.e-由B电极流向A电极 |
C.A电极为负极 | D.每摩O2得到4mole- |
答案
B.电子由负极(A电极)经外电路流向正极(B电极),故B错误;
C.通入氢气的一极为电池的负极,即A电极为负极,故C正确;
D.正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O,每摩O2得到4mole-,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【氢氧燃料电池的基本构造如图.A、B是多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,在电极表面得失电子.电解质溶液是KOH溶液.下列关于该电池的说法中错误的是( )A.】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.正极反应为:O2+4e-+4H+=2H2O |
C.该电池工作时不需点燃,能量转化率比直接燃烧高,产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.溶液中阴离子(OH-)移向负极 |
(1)氢气燃烧热值高.实验测得常温常压下,1g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则表示H2的标准燃烧热的热化学方程式为:______.
(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.用氢氧燃料电池进行下图所示实验(其中下图中电极均为惰性电极):该氢氧燃料电池中,b极的电极反应式为______;d极的电极反应式为______;若标准状况下氧气消耗为5.6L,则导线中转移的电子的物质的量为______.
放电 |
充电 |
A.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 |
B.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) |
C.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e- |
D.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是______(填“甲”或“乙”).
(2)外电路的电流方向为:从______到______(填“a”或“b”).
(3)电池工作时,盐桥中的SO42-移向______(填“甲”或“乙”)烧杯.
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______.
A.a电极是负极 |
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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