题目
题型:不详难度:来源:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.回答下列问题:
(1)发生氧化反应的烧杯是______(填“甲”或“乙”).
(2)外电路的电流方向为:从______到______(填“a”或“b”).
(3)电池工作时,盐桥中的SO42-移向______(填“甲”或“乙”)烧杯.
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______.
答案
(1)b为负极,则乙烧杯中发生氧化反应,故答案为:乙;
(2)由上述分析可知,a为正极,电流由正极流向负极,即从a流向b,故答案为:a;b;
(3)阴离子向负极移动,则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中,故答案为:乙;
(4)甲烧杯中发生还原反应,Mn元素的化合价降低,电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,故答案为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O.
核心考点
试题【某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a电极是负极 |
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
A.通入O2的电极为负极 |
B.正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.电池工作时H+移向负极 |
D.负极反应式为:2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+ |
A.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置 |
B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化 |
C.原电池反应均是氧化还原反应 |
D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
A.a极是负极 |
B.正极的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O |
C.电子由b通过灯泡流向a |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
A.正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH- |
B.CO32-向负极移动 |
C.电子由正极经外电路流向负极 |
D.电池中CO32-的物质的量将逐渐减少 |
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