一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，尿素[CO(NH₂)₂]与NO反应生成N₂和另外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH₂)₂与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是

A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH₂）₂+ 6NO＝2CO₂+ 4H₂O + 5N₂

B．图中a，对应CO(NH₂)₂与NO的物质的量之比为1:2

C．在900℃左右，NO的脱除率最佳

D．NO的起始浓度为6×10^-4 mg / m³，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10^-4mg / (m³·s)

答案

解析

试题分析：A．根据题意结合质量守恒定律可知：尿素脱除NO的反应为： 2CO（NH₂）₂+ 6NO＝2CO₂+ 4H₂O + 5N₂。正确。B.在相同温度下，a对应的NO转化率最高，结合题目提供的信可知应该CO(NH₂)₂与NO的物质的量之比为3:1的情况。错误。C．有图像可以看出在在900℃左右，无论是哪种混合比例，NO的脱除率最高。因此该温度是最佳温度。正确。D．NO的起始浓度为6×10^-4 mg / m³，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为6×10^-4 mg / m³×(0.75-0.55)×0.8s=1.5×10^-4 mg / (m³·s).正确。₂)₂与某种烟气中NO反应NO脱除率与温度、物质的量的比的关系的知识。

核心考点

试题【一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

已知：NaClO不稳定，受热易分解。
（1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高纯度FeSO₄溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。
（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl₂与NaOH溶液反应制备
①Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/℃	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

请描述随温度变化规律________________________________________________________。
其原因为____________________________________________________________________。
（4）工业也常用电解法制备Na₂FeO₄，其原理为Fe+2OH^-+2H₂O电解FeO₄^2-+3H₂↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。

可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等
其阳极反应式为：________________________________。

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（15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO₄溶液	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄)＝。
（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO₄溶液	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
（4）工业上可用电解K₂MnO₄浓溶液的方法制取KMnO₄，则电解时，阳极发生的电极反应为；总方程式为。

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温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是
A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，则反应的驻H<0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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（16分）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^－氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g) △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)

HOI(aq) △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)

I₂(aq)+H₂O(l) △H₃
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I^－(aq)

I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe²⁺对氧化I^－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

编号	反应物	反应前pH	反应后pH
第1组	O₃+ I^－	5.2	11.0
第2组	O₃+ I^－+ Fe²⁺	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
②图13中的A为。由Fe³⁺生成A的过程能显著提高I^－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I₃^－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H⁺)减小 B．c(I^－)减小 C．I₂(g)不断生成 D．c(Fe³⁺)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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下列各图与表述不一致的是

A．图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C．图③b曲线表示反应CH₂=CH₂(g)+H₂(g)→CH₃－CH₃(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

D．图④表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液

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