题目
题型：不详难度：来源：
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
| A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 |
| B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 |
| C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+ |
| D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零 |
答案
解析
核心考点
试题【控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B．电流计指针】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A． B． 。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为 ；
③产生这些气体共需转移电子 mol。
| A．X＞Y＞Z | B．X＞Z＞Y | C．Y＞X＞Z | D．Y＞Z＞X |
| A．铜是负极 |
| B．铜片上无气泡产生 |
| C．锌是负极 |
| D．铜片的质量逐渐减少 |
（1）该原电池的负极反应式为
（2）原稀硫
酸的物质的量浓度是 mol·L-1（3）列式计算锌片减少
的质量。| A．铜是正极，铜片上有气泡产生 |
| B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小 |
| C．电流方向是从锌电极流向铜电极 |
| D．铜电极被还原，铜片质量增大 |
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