题目
题型:不详难度:来源:
(1)现有如下两个反应:A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O,
B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A. B. 。(填“能”或“不能”)
(2)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生原电池腐蚀,一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是 (填“锌”或“铜”),发生 反应(填“氧化”或“还原”);
②正极的电极反应式为 ;
③产生这些气体共需转移电子 mol。
答案
(1)不能 能 .........................................................(2分)
(2)①锌 氧化 .........................................................(2分)
②2H+ +2e- =H2↑ ..........................................................(2分)
③0.3 .........................................................(2分)
解析
核心考点
试题【原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应:A.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O,B.2F】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Y>X>Z | D.Y>Z>X |
A.铜是负极 |
B.铜片上无气泡产生 |
C.锌是负极 |
D.铜片的质量逐渐减少 |
(1)该原电池的负极反应式为
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1
(3)列式计算锌片减少的质量。
A.铜是正极,铜片上有气泡产生 |
B.电子由锌流向铜电极,锌被氧化,质量减小 |
C.电流方向是从锌电极流向铜电极 |
D.铜电极被还原,铜片质量增大 |
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用酸性溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出。a极发生电极反应式为:_________________________
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