题目
题型:不详难度:来源:
A.铜是负极 |
B.铜片上无气泡产生 |
C.锌是负极 |
D.铜片的质量逐渐减少 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)该原电池的负极反应式为
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1
(3)列式计算锌片减少的质量。
A.铜是正极,铜片上有气泡产生 |
B.电子由锌流向铜电极,锌被氧化,质量减小 |
C.电流方向是从锌电极流向铜电极 |
D.铜电极被还原,铜片质量增大 |
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,若能,请指出正、负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用酸性溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出。a极发生电极反应式为:_________________________
(1)若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液,
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后,向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,能使溶液恢复到起始状态,请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液,
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液,当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验,此时烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常使用如丙图所示的装置,其中离子交换膜只允许Na+通过,Na+的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填代号)。
(1)右图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液,
C(I)、C(II)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为 。
②接通S1后,C(I)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。则电极C(I)是 (填“阳”或“阴”)极;检验C(II)电极反应所得气体产物的方法和现象是 。
③一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是:V(I) V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S1接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(II)是 (填“正”或“负”)极;C(I)的电极反应是: 。
(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液,当电路中有0.04 mol电子通过时,阴极增重 g。
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