题目
题型：不详难度：来源：
| A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g） |
| B．HCl + NaOH = NaCl + H2O |
C．Ca(OH)2+2NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O |
| D．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） |
答案
解析
A选项虽为氧化还原反应，但该反应为吸热反应，B、C为非氧化还原反应。只有D符合。
核心考点
试题【原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）B．HCl + NaOH = NaCl + H2】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同 （填“是”或“否”）；
（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。
（3）实验②中电流计指针偏向 电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为 ；
（4）实验④中铝为 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
（1） 负极反应式 总反应离子方程式
| A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 |
| B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 |
| C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 |
| D．炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
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