题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．
故选A．
核心考点
试题【将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1） 负极反应式 总反应离子方程式
| A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 |
| B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 |
| C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 |
| D．炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
| A．铜是正极，其质量不变 |
| B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 |
| C．电流从铜片经导线流向锌片 |
| D．电子从锌片经导线流向铜片 |
（1）该原电池的负极反应式
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L
（3）锌片减少的质量
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