题目
题型:不详难度:来源:
A.c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-) |
C.c(HSO3-)>c(F-)>c(OH-) |
D.c(F-)>c(HSO3-)>c(H+) |
答案
核心考点
试题【已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )A.c(HF)+c(F-)=c(HSO】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-) |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:C(Na+)<C(Cl-)<C(CH3COOH) |
C.常温下物质的量浓度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+):①<③<② |
D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N前<N后 |
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol/L |
B.c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L |
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
D.溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(OHˉ) |
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+) |
C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc) |
D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc) |
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
B.一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-) |
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX) |
D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) |
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是______.
A测得0.1mol/L HA的pH>l B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是______.
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.f( HA)+c( H+)=c(OH-)
③若HA(少量)+B2一═A一+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为______(填序号).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为______.
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数.
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