题目
题型:不详难度:来源:
A.正极 | B.负极 | C.电子流入的一极 | D.发生还原反应的一极 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)该原电池的正极反应式为:
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢? (填“能”或“不能”)若能组成原电池,此原电池的负极反应式是
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(1)注明电极材料和电解质溶液各是什么?
(2)写出电极反应式:
正极: ;
负极: 。
A.CH4+2O2CO2+2H2O | B.2H2+O22H2O |
C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O | D.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4 |
卡片:NO:28 日期:2012.6.27
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极;②H+向负极移动; ③电子流动方向Zn→Cu; ④Cu极有H2产生; ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol;
⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
A.电极一定要由两种不同的金属组成 | B.电子流出的一极是正极 |
C.两极均发生氧化还原反应 | D.由化学能转化为电能的装置 |
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