题目
题型:不详难度:来源:
(1)该原电池的正极反应式为:
(2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。
(3)若将铜棒换成铁片,仍按题给方式组合起来,能否组成原电池呢? (填“能”或“不能”)若能组成原电池,此原电池的负极反应式是
答案
(3)能(1分),Zn — 2e- = Zn2+(2分)
解析
(2)氢气的体积是3.36L,物质的量是3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。根据氢原子守恒可判断,硫酸的物质的量也是0.15mol,其浓度是0.15mol÷0.2L=0.75mol/L 。
(3)铁的活泼性也弱于锌的,所以能构成原电池,锌还是负极,铁是正极。其中负极反应式为Zn — 2e- = Zn2+。
核心考点
试题【利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题:(1)该原电池的】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu(1)注明电极材料和电解质溶液各是什么?
(2)写出电极反应式:
正极: ;
负极: 。
A.CH4+2O2CO2+2H2O | B.2H2+O22H2O |
C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O | D.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4 |
卡片:NO:28 日期:2012.6.27
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极;②H+向负极移动; ③电子流动方向Zn→Cu; ④Cu极有H2产生; ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol;
⑥正极电子反应式:Zn-2e-==Zn2+。
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
A.电极一定要由两种不同的金属组成 | B.电子流出的一极是正极 |
C.两极均发生氧化还原反应 | D.由化学能转化为电能的装置 |
(2)有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中,加入几滴CuCl2 溶液,气泡放出的速率加快。其原因是 。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________,当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为________。
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