题目
题型:不详难度:来源:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流向 |
① | Mg—Al | HNO3(浓) | Mg→Al |
② | Mg—Al | HCl(aq) | Mg→Al |
③ | Mg—Al | NaOH(aq) | Al→Mg |
④ | Al—Cu | HNO3(浓) | Cu→Al |
(1)实验1中Mg作___________(填正极或负极),发生__________(氧化反应或还原反应)
实验3中Mg作___________,发生__________(同上)
(2)实验2中Mg电极反应式为__________________。Al电极上的电极反应式为_________________________,总的电池反应是______________________________。
答案
(2)Mg -2e-=Mg2+ 2H+ + 2 e-=H2↑ Mg + 2H+=Mg2+ +H2↑
解析
试题分析:(1)根据电子的流向可知,实验1中镁是负极,失去电子,发生氧化反应。而在实验3中铝是负极,失去电子,发生氧化反应。而镁是正极,发生还原反应。
(2)实验2中镁是负极,失去电子,电极反应式是Mg -2e-=Mg2+。铝是正极,溶液中的氢离子得到电子,电极反应式是2H+ + 2 e-=H2↑,因此总的反应式是Mg + 2H+=Mg2+ +H2↑。
点评:原电池中一般是活泼的金属作负极,不活泼的金属作正极。但在实际判断中,还需要考虑到电解质溶液,例如镁比铝活泼,如果盐酸是电解质溶液,则镁是负极,铝是正极。如果氢氧化钠溶液是电解质溶液,则铝是负极,镁是正极。因此在具体问题中还需要具体分析,灵活运用,且不可生搬硬套。
核心考点
试题【为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关,某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向①Mg—AlHNO3(浓)Mg→Al②Mg—Al】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
装置 | (Ⅰ) | (Ⅱ) | (Ⅲ) |
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是________。
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- | B.CO向负极移动 |
C.电子由正极经外电路流向负极 | D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极 |
B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极 |
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 |
D.阳离子在电解质溶液中向负极移动 |
A.充电时,电能转化为化学能 |
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应 |
D.放电时,负极的电极反应为:CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O |
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
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