题目
题型:不详难度:来源:
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH- | B.CO向负极移动 |
C.电子由正极经外电路流向负极 | D.电池中CO的物质的量将逐渐减少 |
答案
解析
试题分析:正极为还原反应,A错误,阴离子向负极移动,B正确,电子由负极出,正极入,C错误,总反应没有消耗CO32-,所以CO32-的物质的量不变,D错误。答案选B。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。
核心考点
试题【有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极 |
B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极 |
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 |
D.阳离子在电解质溶液中向负极移动 |
A.充电时,电能转化为化学能 |
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大 |
C.放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应 |
D.放电时,负极的电极反应为:CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O |
A.这是电解NaOH溶液的装置 |
B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
装置 | |||
现象 | 二价金属A 不断溶解 | C的质量 增加 | A上有气 体产生 |
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
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