题目
题型：不详难度：来源：
| A．这是电解NaOH溶液的装置 |
| B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2 |
| D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱 |
答案
解析
试题分析：根据装置可知，该装置属于原电池。铁比Pb活泼，所以铁是负极，Pb是正极。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以属于铁的吸氧腐蚀。反应过程中氢氧化钠并没有被消耗，大溶剂水参与反应，所以溶液的进行是增强的，因此正确的答案选B。
点评：区分原电池和电解池的关键是看也没有外接电源，有外接电源的就是电解池，而没有外接电源的是原电池，然后在分析判断即可。该题的实质是考查钢铁的吸氧腐蚀的，难度不大。
核心考点
试题【有关右图装置中的叙述正确的是 ( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极】；主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．X>Z>Y>M | B．X>Y>Z>M | C．M>Z>X>Y | D．X>Z>M>Y |
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A 不断溶解 | C的质量 增加 | A上有气 体产生 |
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
| A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
LixV2O5。下列说法中，正确的是 （ ）| A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料 |
| B．电池在放电时，Li+向负极移动 |
| C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+ |
| D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 |
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