题目
题型:不详难度:来源:
A.a极是负极 |
B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.电子由b通过灯泡流向a |
D.氢氧燃料电池是环保电池 |
答案
解析
试题分析:A、氢氧燃料电池中,H2在负极a上被氧化,O2在正极b上被还原,故A正确;
B、通入氧气的一极为原电池的正极,由于电解质溶液为酸性,故正极的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O,故B正确;
C、原电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,即由a通过灯泡流向b,故C错误;
D、氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,属于环保电池,故D正确。
故选C。
点评:本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意把握电极方程式的书写,特别是电解质溶液的酸碱性。
核心考点
试题【右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极B.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C.电子由】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正极上发生的反应为:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- |
B.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+ O2=CH3COOH+H2O |
C.检测时,溶液中的H+向负极移动 |
D.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
A.电极a是负极 |
B.电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.外电路中电子由电极b流向电极a |
D.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好 |
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
A.b>a>c | B.a>b>c | C.c>b>a | D.c>a>b |
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡 |
B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动 |
C.c为负极,发生氧化反应 |
D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变 |
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