题目
题型:不详难度:来源:
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,据此可知,锌是负极,失去电子;铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,发生还原反应,生成氢气,所以选项②⑤正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型与重要的考点,属于中等难度试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用。
核心考点
试题【把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是( )①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变②Cu极上有气泡产生,发生还原反应③Cu为】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.b>a>c | B.a>b>c | C.c>b>a | D.c>a>b |
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡 |
B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动 |
C.c为负极,发生氧化反应 |
D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变 |
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.负极反应为:H2 - 2e- = 2H+ |
(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是原电池,则不用回答)。
(1)负极材料是_______________________
(2)正极的电极反应式为________________________
(3)电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
(4)导线中电子的流向________________________________
(5)阳离子的移动方向___________________________________
(6)该装置将 能转化为 能。
方法一:固相法,2Li2SiO3+ FeSO4 Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二:溶胶—凝胶法, Li2FeSiO4
(1)固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛,其原因是 ;
(2)溶胶—凝胶法中,检查溶液中有胶体生成的方法是 ;生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为 mol;
(3)以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料,含锂的导电固体作电解质,构成电池的总反应式为:Li+ LiFeSiO4 Li2FeSiO4则该电池的负极是____ ;充电时,阳极反应的电极反应式为 ;
(4)使用(3)组装的电池必须先____ 。
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