题目
题型:不详难度:来源:
A.正极上发生的反应为:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- |
B.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+ O2=CH3COOH+H2O |
C.检测时,溶液中的H+向负极移动 |
D.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
答案
解析
试题分析:酸性燃料电池,正极上的反应不可能生成OH-,正极反应为:O2 + 4e- = 4H++ 2H2O,A错误;溶液中正离子H+向正极移动,C错误;若有0.4mol电子转移,则消耗0.1mol O2,标况下为2.24L,D错误。
点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解原电池和电解池的工作原理,会熟练书写电极反应式,然后结合题干灵活分析即可。
核心考点
试题【一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列说法中正确的是 A.正极上发生的反应为:】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电极a是负极 |
B.电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.外电路中电子由电极b流向电极a |
D.氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好 |
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能
A.②⑤ | B.③⑤ | C.①② | D.④⑤ |
A.b>a>c | B.a>b>c | C.c>b>a | D.c>a>b |
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡 |
B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动 |
C.c为负极,发生氧化反应 |
D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变 |
A.H2在负极发生氧化反应 |
B.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O |
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
D.负极反应为:H2 - 2e- = 2H+ |
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