题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH+HCl===NaCl+H2O | B.2Fe3++Fe===3Fe2+ |
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ | D.4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3↓ |
答案
解析
试题分析:只有氧化还原反应才能设计成原电池,据此可知选项BCD都可以设计成原电池,A是中和反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,答案选A。
点评:该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度,意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的构成条件,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【下列反应中不可能设计成原电池的是( )A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.2Fe3++Fe===3Fe2+C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为:X>Y |
B.外电路的电流方向是:X→外电路→Y |
C.若两电极分别为锌棒和石墨棒,则X为石墨 |
D.Y极上发生的是氧化反应 |
A.锌是正极,MnO2是负极 | B.锌是负极,MnO2是正极 |
C.锌是正极,石墨棒是负极 | D.锌是负极,石墨棒是正极 |
A.增加6.5 g | B.减少6.5 g | C.增加21.6g | D.减少21.6g |
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.锌是正极,其质量逐渐减小 | B.电流从锌片经导线流向铜片 |
C.电子从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 |
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