题目
题型:不详难度:来源:
A.增加6.5 g | B.减少6.5 g | C.增加21.6g | D.减少21.6g |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。锌比银活泼,所以锌是负极,失去电子。银是正极,溶液中的银离子得到电子。当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是减少0.1mol×65g/mol=6.5g,答案选B。
点评:该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度,意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO3溶液中,当导线中有0.2 mol电子通过时,负极质量的变化是( )A.增加6.5 gB.减少6.5 gC.增加21.6gD】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.锌是正极,其质量逐渐减小 | B.电流从锌片经导线流向铜片 |
C.电子从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 |
(1)画出装置图,标明两极材料和电解质溶液,并指出正、负极。
(2)写出两电极上的电极反应式。
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+ |
B.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
| A | B | C | D |
正极 | Zn | Cu | Zn | Fe |
负极 | Cu | Zn | A g | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
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