题目
题型:不详难度:来源:
实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序
(1)电极 材料:正极: ;负极: ;
电解质溶液: 。
(2)写出电极反应式:
正极: ;负极: 。
(3)实验现象:
(4)实验结论:
答案
(2)正极:Cu2+ + 2e- = Cu 负极:Zn –2e- = Zn2+
(3)负极不断溶解,正极上有红色固体析出,溶液蓝色变浅
(4)金属活动性Zn>Cu
解析
试题分析:(1)中,由于锌比铜活泼,所以组成的电池的电极材料为铜为正极,锌为负极,电解质溶液为CuSO 4溶液(可有其他答案);(2)电极反应式为正极:Cu2+ + 2e- = Cu ,负极为Zn –2e- = Zn2+;(3)该原电池中,锌极作为负极,不断地溶解,而铜离子则是在正极析出,因为铜离子为蓝色,所以溶液变浅,即该实验现象为负极不断溶解,正极上有红色固体析出,溶液蓝色变浅;(4)实验结论锌与铜的金属活动性大小为Zn>Cu。
点评:本题考查了原电池的实验,通过设计实验比较锌和铜的金属活动性,实验题的考查历年是高考考查的重点和难度,本题难度适中。
核心考点
试题【某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,并完成下列实验报告:实验目的:探究Zn和Cu的金属活动性顺序(】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.甲、乙溶液均变蓝 |
A.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O |
B.该电池中电极b是负极 |
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a |
D.该电池工作时电能转化为化学能 |
A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0 |
B.2CH3OH (l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0 |
C.2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq)△H < 0 |
D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)△H < 0 |
A.X是负极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.X是负极,电解质溶液为H2SO4溶液 |
C.X是正极,电解质溶液为CuSO4溶液 |
D.X是正极,电解质溶液为H2SO4溶液 |
A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应 |
D.铜电极上发生的电极反应为2H++2e-===H2↑ |
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