题目
题型:不详难度:来源:
已知石墨电极上的反应为
C6H12O6+ 6H2O - 24e- ="====" 6CO2+ 24H+
(1)电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时,质子移向电池的_ __极(填正或负),铂碳上所发生的电极反应式为:___________ _ _______
(2)葡萄糖的燃烧热为2800 kJ·mol-1 ,写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式:_____________________________________________________________________
(3)化学需氧量(COD)是重要的水质指标.其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6 kJ,就没有发电的必要。则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是__________________(填序号)
序号 | A | B | C | D | E |
污水类型 | 生活污水 | 印染 | 电镀 | 造纸 | 硫酸工业废水 |
COD值/mg·L-1 | 520 | 870 | 20 | 960 | 120 |
答案
(2)C6H12O6(s) + 6 O2(g)=6CO2(g)+ 6H2O(l) ΔH=" -2800" kJ·mol-1(3分)
(3) C E (3分)
解析
试题分析:(1)原电池工作时,正离子移向正极,在正极发生还原反应,其电极反应式为
O2+4e-+4H+=2H2O
(2)葡萄糖完全燃烧生成气态的二氧化碳和液态的水,其热化学方程式为:
C6H12O6(s) + 6 O2(g)=6CO2(g)+ 6H2O(l) ΔH=" -2800" kJ·mol-1
(3)若要提供5.6 kJ的化学能,则需要5.6 kJ÷2800 kJ·mol-1=0.002mol的葡萄糖,即0.002×6=0.012mol的O2,质量为384mg,则污水的COD值至少为384mg·L-1,才有发电的必要。
点评:新型燃料电池是近年来高考的热点,考生应熟练掌握原电池的工作原理,利用知识的迁移,灵活作答。难度中等。
核心考点
试题【微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体.将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如图所示。已知石墨电极上】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原电池是一种直接把化学能转化为电能的装置,在此转化过程中无能量损耗 |
B.在Zn-Cu-H2SO4构成的原电池中,H+不断移向负极 |
C.钢铁在潮湿的环境中易被腐蚀与原电池有关 |
D.纯铁比生铁(含有少量杂质)与稀HCl反应快 |
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn极的电极反应式是:Zn -2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒的所产生现象是 ,写出该电极反应式: 。
(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。
A.处理过程中银器一直保持恒重 |
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 |
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S =" 6Ag" + Al2S3 |
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl |
A.电池反应中有NaCl生成 |
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 |
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl- |
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 |
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